Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2

Phản ứng Al + NaOH + H₂O tạo nên NaAlO₂ và khí H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập dượt với tương quan về NaOH với điều giải, chào chúng ta đón xem:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

1. Phương trình phản xạ Al tính năng với NaOH

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Bạn đang xem: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 | Al ra NaAlO2

2. Điều khiếu nại phản xạ Al rời khỏi NaAlO₂

Nhiệt độ: Điều khiếu nại thông thường.

3. Phương trình ion rút gọn gàng khi cho tới Al tính năng NaOH

Phương trình phân tử:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Phương trình ion rút gọn:

2Al + 2H₂O + 2OH^- →2AlO₂^- + 3H₂↑

4. Cách tổ chức phản xạ cho tới Al tính năng với NaOH

Cho Al tính năng với hỗn hợp kiềm NaOH.

5. Hiện tượng hóa học

Kim loại Al tan dần dần nhập hỗn hợp và xuất hiện tại lớp bọt do khí tạo ra, khí bay rời khỏi đó là hidro

Bản hóa học của phản xạ nhôm tính năng với hỗn hợp kiềm như sau: Tại ĐK thông thường nhôm với lớp oxit Al₂O₃ rất mỏng dính, bền và mịn đảm bảo an toàn nhôm nên nhôm ko tác dụngvới nước. Khi nhôm xúc tiếp với hỗn hợp kiềm thì lớp oxit Al₂O₃này sẽ ảnh hưởng kiềm hòa tan, khi tê liệt nhôm không hề màng oxit đảm bảo an toàn, nhôm tiếp tục tính năng với nước theo dõi phương trình sau:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓+ 3H₂↑ (1)

Al(OH)₃ tính năng tiếp với hỗn hợp kiểm theo dõi phương trình:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O (2)

Vậy phản xạ nhôm tan nhập hỗn hợp kiểm là sự việc tổ hợp của phương trình (1),(2) và giải tỏa khí H₂:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

6. Tính Hóa chất của nhôm

6.1. Tác dụng với oxi và một vài phi kim.

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

Ở ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở nên lớp Al₂O₃ mỏng vững chắc, lớp oxit này đảm bảo an toàn dụng cụ vày nhôm, ko cho tới nhôm tính năng oxi nhập bầu không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

6.2. Nhôm tính năng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm ko tính năng với H₂SO₄, HNO₃đặc, nguội

Tác dụng với axit với tính lão hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc

Al + 4HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối hạt của sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn.

AI + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

6.4. Tính Hóa chất riêng biệt của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan nhập kiềm nên nhôm phản xạ với hỗn hợp kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

6.5. Phản ứng sức nóng nhôm

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ chất hóa học toả sức nóng nhập tê liệt nhôm là hóa học khử ở sức nóng chừng cao.

Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ sức nóng nhôm thân ái oxit Fe (III) và nhôm:

Fe₂O₃+ 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Một số phản xạ không giống như:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Nhận toan nào là tại đây sai về đặc thù vật lí của nhôm?

A. Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng, dẫn sức nóng chất lượng.

B. Nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, với ánh kim.

C. Nhôm dẫn năng lượng điện chất lượng rộng lớn đồng.

D. Nhôm với tính mềm dẻo dễ dàng kéo sợi.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

A chính vì thế nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng, dẫn sức nóng chất lượng.

B chính vì thế nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, với ánh kim.

C sai vì thế nhôm có tính dẫn năng lượng điện vày 2/3 chừng dẫn năng lượng điện đồng (dẫn năng lượng điện thông thường rộng lớn đồng).

D chính nhôm với tính mềm dẻo dễ dàng kéo sợi

Câu 2. Nhôm ko tan nhập hỗn hợp nào là sau đây?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaHSO₄.

D. NH₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Phương trình phản xạ minh họa

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 6NaHSO₄ → 3Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 3. Khi cho tới hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp FeSO₄ hiện tượng xẩy ra là

A. Xuất hiện tại kết tủa white color xanh

B. Xuất hiện tại kết tủa gray clolor đỏ

C. Xuất hiện tại kết tủa white color xanh xao rồi trả sang trọng kết tủa gray clolor đỏ hỏn.

D. Xuất hiện tại kết tủa gray clolor đỏ hỏn rồi trả sang trọng kết tủa white color xanh

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Khi cho tới hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp FeSO₄ hiện tượng xẩy ra là Xuất hiện tại kết tủa white color xanh xao rồi trả sang trọng kết tủa gray clolor đỏ hỏn.

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Câu 4. Cho những nhận định và đánh giá sau:

(1) Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng, dễ dàng dát mỏng dính, với tính khử mạnh, dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng chất lượng.

(2) Các sắt kẽm kim loại kiềm thổ tính năng được với nước ở ĐK thông thường.

(3) Các sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ được pha trộn vày cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy muối hạt halogen.

(4) Thành phần cacbon nhập gang Trắng nhiều hơn nữa nhập gang xám.

(5) Trong công nghiệp, crom được dùng làm phát triển và đảm bảo an toàn thép.

(6) Phèn chua được sử dụng nhập ngành nằm trong domain authority, hóa học cầm cố màu sắc nhập công nghiệp nhuộm vải vóc.

(7) Các sắt kẽm kim loại kiềm dễ dàng cháy nhập oxi khi nhen, chỉ tạo nên trở nên những oxit.

(8) Tại sức nóng chừng cao, những sắt kẽm kim loại đứng trước H đều khử được H₂O.

Số nhận định và đánh giá chính là:

A. 3 B. 5 C. 4 D. 6

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Các nhận định và đánh giá đúng: (1); (3); (4); (6).

Câu 5. Nhận toan ko đúng đắn về nhôm là:

A. Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng, dễ dàng dát mỏng dính.

B. Nhôm là sắt kẽm kim loại với tính khử kha khá mạnh.

C. Trong công nghiệp, nhôm được pha trộn vày cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy.

D. Nhôm rất có thể khử được những oxit của sắt kẽm kim loại kiềm.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Nhận toan ko đúng đắn về nhôm là: Nhôm rất có thể khử được những oxit của sắt kẽm kim loại kiềm.

Câu 6. Cho những nhận định và đánh giá sau, nhận định và đánh giá nào là đúng:

(1) Nhôm là hóa học rắn white color, nhẹ nhàng, với ánh kim

(2) Nhôm dẫn năng lượng điện , dẫn sức nóng kém

(3) Nhôm dễ dàng dát mỏng dính, kéo sợi

(4) Nhôm dẫn sức nóng chất lượng nên được sử dụng thực hiện nồi, xoong nấu nướng ăn

(5) Điều chế nhôm vày cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4), (5)

C. (3),(4),(5)

D. (2), (4), (5)

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

1) Nhôm là hóa học rắn white color, nhẹ nhàng, với ánh kim => đúng

(2) Nhôm dẫn năng lượng điện , dẫn sức nóng thông thường => sai

(3) Nhôm dễ dàng dát mỏng dính, kéo sợi => đúng

(4) Nhôm dẫn sức nóng chất lượng nên được sử dụng thực hiện nồi, xoong nấu bếp => đúng

(5) Điều chế nhôm vày cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy => đúng

Câu 7. Hòa tan không còn a mol Al nhập hỗn hợp chứa chấp 2a mol NaOH nhận được hỗn hợp X. Kết luận nào là tại đây đúng

A. Sục CO₂ dư nhập hỗn hợp X nhận được a mol kết tủa.

B. Dung dịch X ko phản xạ với hỗn hợp CuSO₄.

C. Thêm 2a mol HCl nhập hỗn hợp X nhận được 2a/3 mol kết tủa.

D. Dung dịch X thực hiện quỳ tím trả sang trọng red color.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Phương trình phản xạ hóa học

Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂ + 2NaAlO₂

a a a (mol)

Dung dịch X gồm: NaOH dư (a mol) và NaAlO₂ (a mol)

A. 2H₂O + NaAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

a a a (mol)

NaOH + CO₂ → Na₂CO₃

B. CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

a a (mol)

H₂O + HCl + NaAlO₂ → Al(OH)₃ + NaCl

a a a (mol)

D. hỗn hợp X chứa chấp NaOH dư vì thế thực hiện quỳ hóa xanh

Câu 8. Dùng hóa hóa học nào là tại đây nhằm phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Khi cho tới NH₃ vào 2 hỗn hợp cả hai hỗn hợp đều xuất hiện tại kết tủa hidroxit, tuy nhiên Zn(OH)₂ tạo trở nên với tài năng tạo nên phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan nhập NH₃

Al³⁺ tạo kết tủa keo dán giấy Trắng Al³⁺+ 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

Zn²⁺ tạo kết tủa tan nhập NH₃ dư, Zn²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → (Zn(NH₃)₄)(OH)₂

Câu 9. Nhận toan ko đúng đắn về nhôm là:

A. Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng, dễ dàng dát mỏng dính.

B. Nhôm là sắt kẽm kim loại với tính khử kha khá mạnh.

C. Trong công nghiệp, nhôm được pha trộn vày cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy.

D. Nhôm rất có thể khử được những oxit của sắt kẽm kim loại kiềm.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Nhận toan ko đúng đắn về nhôm là: Nhôm rất có thể khử được những oxit của sắt kẽm kim loại kiềm.

Nhôm ko thể khử được những oxit của sắt kẽm kim loại kiềm.

Câu 10. Cho một lá nhôm nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy với một tấm thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là:

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì nhập thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Phương trình phản xạ liên quan

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ khởi tạo với Hg lếu hống. Hỗn hống Al tính năng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 11. Thả một mẩu nhôm nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp CuSO₄. Sau phản xạ để ý được hiện tượng lạ gì:

A. Không với tín hiệu phản xạ.

B. Có hóa học rắn white color bám ngoài lá nhôm, blue color của hỗn hợp CuSO₄ nhạt dần dần.

C. Có hóa học rắn red color bám ngoài lá nhôm, blue color của hỗn hợp CuSO₄ nhạt dần dần.

D. Có hóa học khí cất cánh rời khỏi, hỗn hợp ko thay đổi màu

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Phương trình phản ứng minh họa:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

→ Có hóa học rắn red color bám ngoài lá nhôm, blue color của hỗn hợp CuSO₄ nhạt dần dần.

Câu 12. Câu nào là sau đây phát biểu chính về đặc thù vật lí của nhôm

A. Màu Trắng bạc, nhẹ nhàng, với ánh kim, dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng chất lượng.

B. Màu Trắng bạc nặng trĩu, với ánh kim, dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng chất lượng.

C. Màu Trắng xám, nhẹ nhàng, với ánh kim, dẫn năng lượng điện và sức nóng thông thường.

Xem thêm: 2019 Mệnh Gì? Hợp Màu Gì, Khắc Màu Gì? Tính Cách Thế Nào?

D. Màu Trắng xám, nặng trĩu, với ánh kim, dẫn năng lượng điện và sức nóng thông thường.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Tính hóa học vật lí của nhôm: Màu Trắng bạc, nhẹ nhàng, với ánh kim, dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng chất lượng.

Câu 11. Dãy hóa học nào là sau đây tính năng với nhôm (dạng bột) là:

A. O₂, hỗn hợp Ba(OH)₂, hỗn hợp HCl.

B. Dung dịch Na₂SO₄, hỗn hợp NaOH, Cl₂

C. H₂, I₂, hỗn hợp HNO₃ đặc nguội, hỗn hợp FeCl₃

D. Dung dịch FeCl₃, H₂SO₄ đặc nguội, hỗn hợp KOH

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Al ko phản xạ với hỗn hợp HNO₃ đặc nguội, H₂SO₄ đặc nguội, Dung dịch Na₂SO₄ nên => B, C, D sai

Phương trình phản xạ minh họa

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂+ 3H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Câu 13. Dãy những hóa học nào là tại đây khi phản xạ với HNO₃ đặc giá buốt đều tạo nên khí:

A. Cu(OH)₂, FeO, C

B. Fe₃O₄, C, FeCl₂

C. Na₂O, FeO, Ba(OH)₂

D. Fe₃O₄, C, Cu(OH)₂

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Phương trình phản xạ minh họa

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO₂ + 5H₂O

C + 4HNO₃→ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

3FeCl₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O + 6HCl

Câu 14. Thí nghiệm nào là tại đây với kết tủa sau phản ứng?

A. Cho hỗn hợp NH₃ đến dư nhập hỗn hợp AlCl₃

B. Cho hỗn hợp NaOH cho tới dư nhập hỗn hợp Cr(NO₃)₃

C. Thổi CO₂ đến dư nhập hỗn hợp Ba(OH)₂

D. Cho hỗn hợp HCl cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

B. Cho hỗn hợp NaOH cho tới dư nhập hỗn hợp Cr(NO₃)₃.

NaOH + Cr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃+ NaNO₃

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂+ H₂O

C. Thổi CO₂đến dư nhập hỗn hợp Ba(OH)₂.

CO₂+ Ba(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

D. Cho hỗn hợp HCl cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO₂.

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃+ NaCl

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.

A. Cho hỗn hợp NH₃ đến dư nhập hỗn hợp AlCl₃.

AlCl₃ + 3NH₃+ H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Nên thử nghiệm với kết tủa sau phản ứng: Cho hỗn hợp NH₃ đến dư nhập hỗn hợp AlCl₃.

Câu 15. Cho hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp bao gồm FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃, nhận được kết tủa X. Cho X tính năng với hỗn hợp HNO₃ dư, nhận được hỗn hợp chứa chấp muối

A. Fe(NO₃)₂ và NaNO₃.

B. Fe(NO₃)₃ và NaNO₃.

C. Fe(NO₃)₃.

D. Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Kết tủa X là lếu phù hợp Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Kết tủa X + hỗn hợp HNO³ dư → Dung dịch muối hạt chứa chấp Fe(NO₃)₃

Câu 16. Cho một lá nhôm nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy với một tấm thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là:

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì nhập thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Phương trình phản xạ rất có thể xảy ra

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ khởi tạo với Hg lếu hống. Hỗn hống Al tính năng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 17. Thực hiện tại những thử nghiệm sau :

(a) Cho kể từ từ NaOH cho tới dư nhập hỗn hợp Al₂(SO₄)₃,

(b) Cho kể từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư nhập hỗn hợp NaOH,

(d) Cho kể từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư nhập hỗn hợp NH₃.

(e) Cho kể từ từ HCl cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO₂.

(f) Cho kể từ từ NaAlO₂ đến dư nhập hỗn hợp HCl

(g) Cho kể từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư nhập hỗn hợp NaAlO₂

Trong những thử nghiệm bên trên, số thử nghiệm xuất hiện tại kết tủa là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 7.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

a) Xuất hiện tại kết tủa white color, lượng kết tủa tăng dần dần cho tới cực lớn và tiếp sau đó kết tủa tan rời khỏi cho tới không còn, hỗn hợp trở thành nhập trong cả.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.

b) Xuất hiện tại kết tủa màu sắc trắng

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

c) Có kết tủa keo dán giấy Trắng xuất hiện tại.

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

d) Có kết tủa keo dán giấy Trắng xuất hiện tại.

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

e) Ban đầu: NaAlO₂+ HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl.

Sau tê liệt, Al(OH)₃ ↓ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

f) Có kết tủa Trắng xuất hiện

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl

g) Có kết tủa Trắng xuất hiện

Al₂(SO₄)₃ + 6NaAlO₂ + 12H₂O → 8Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Câu 18. Cho 2,7 gam Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp NaOH, sau phản xạ nhận được V lít bay rời khỏi. Giá trị của V ở ĐK chi chuẩn chỉnh là:

A. 6,72 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

n_Al = 0,1 mol

Phương trình phản xạ hóa học

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,1 mol → 0,15 mol

$V_{H_{2}}$ = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 19. Hòa tan m gam lếu phù hợp X bao gồm Al và Na với tỉ trọng mol 1:2 nhập nước dư nhận được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 5,84.

B. 6,15.

C. 7,30.

D. 3,65.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Gọi n_Al = x (mol)

=> n_Na = 2x (mol)

$n_{H_{2}}$ = 0,2 (mol)

Phương trình phản xạ hóa học

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂↑

2x → x (mol)

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂↑

x → 1,5x (mol)

Vì Na : Al với tỉ trọng 1: 2 nên cả Na và Al nằm trong phản xạ hết

=> $n_{H_{2}}$ = x + 1,5x = 0,2

=> x = 0,08 (mol)

=> m = 0,08.27 + 2.0,08.23 = 5,84 (g)

Câu 20: Cho m gam lếu phù hợp X bao gồm 2 sắt kẽm kim loại kiềm nằm trong 2 chu kì liên tục tính năng với 180 ml hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ 1M nhận được 15,6 gam kết tủa; khí H₂ và hỗn hợp A. Nếu cho tới m gam lếu phù hợp X tính năng với 240 gam hỗn hợp HCI 18,25% nhận được hỗn hợp B và H₂. Cô cạn hỗn hợp B nhận được 83,704 gam hóa học rắn khan. thạo rằng m < 45 gam. Phần trăm lượng của sắt kẽm kim loại kiềm với nguyên vẹn tử khối nhỏ rộng lớn nhập X là:

A. 48,57%.

B. 37,10%.

C. 16,43%.

D. 28,22%.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Đặt công thức công cộng của 2 sắt kẽm kim loại là X : n_Al3+ = 0,36 mol; n_Al(OH)3 = 0,2 mol

Trường phù hợp 1: OH- phản xạ với Al³⁺ dư:

n_OH- = 3n↓ = 0,6 = nX

Trường phù hợp 2: OH- dư phản xạ Al³⁺

n_OH- = 3n_Al3+ + (n_Al3+ - n↓) = 1,24 = n_X

Nếu n_X = 0,6 < n_HCl ⇒ 83,704 gam muối hạt XCl

⇒ n_Cl- = 0,6 mol hoặc mCl- = 21,3 gam ⇒ mX = 62,404 gam > 45(loại)

Nếu n_X = 1,24 mol > n_HCl ⇒ 83,704 gam bao gồm muối hạt XCl (1,2 mol) và XOH (0,04 mol)

⇒ m_X = 40,424 < 45 . Ta có: X = 32,6

Hai sắt kẽm kim loại kiềm là Na và K

Tính được số mol Na và K theo lần lượt là 0,496 và 0,744

%m_Na = 28,22%

Câu 21. Cho 0,51 gam oxit của một sắt kẽm kim loại với công thức là M₂O₃ tác dụng một vừa hai phải đầy đủ 300 ml hỗn hợp HCl 0,1M. Công thức oxit tê liệt.

A. Fe₂O₃

B. Al₂O₃

C. Cr₂O₃

D. Mn₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

Phương trình phản xạ tổng quát

M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

x mol 6 mol

Ta có: 6x = 0,03 => x = 0,005 mol

=> $M_{M_{2} O_{3}}$ = $\frac{0,51}{0,005}$ = 102 (g/mol) => M_M = $\frac{(102 - 3.12)}{2}$ = 27 (g/mol)

Câu 22. Cho 0,5 lít hỗn hợp NaOH tính năng với 300ml hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ 0,2M thu được một,56g kết tủa. Tính mật độ mol/lit của hỗn hợp NaOH biết những phản xạ xẩy ra trọn vẹn.

A. 0,12M

B. 0,12M hoặc 0,92M

C. 0,92M

D. 0,15M hoặc 0,92M

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

n_Al³⁺ = 0,12 mol; n↓ = 0,02 mol.

Ta thấy n↓ < n_Al³⁺ và bài xích ko đòi hỏi tính lượng NaOH là min hoặc max nên với 2 tình huống xảy ra:

Trường phù hợp 1: Chỉ tạo nên kết tủa và Al³⁺ còn dư, khi tê liệt chỉ xẩy ra phản xạ tạo nên kết tủa.

Al³⁺ + 3OH- → Al(OH)₃

0,06 → 0,02

=> [NaOH] = 0,12M.